题目内容
【题目】下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
① | 证明变质 | 取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 |
② | 确定成分 | 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 |
③ | 测定纯度 | 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量 |
④ | 除去杂质 | 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 |
A.②③B.①③C.②④D.①④
【答案】D
【解析】
①NaOH变质为
，检验
用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。
【题目】某同学为探究纯金属及其合金性质，进行了如下实验。
0-1小时 | 1 小时-2小时 | 2小时-3小时 | |
5%的稀硫酸 | 无气泡产生 | ||
15%的稀硫酸 | 无气泡 | 少量小气泡，反应缓慢 | 少量小气泡增加不明显，缓慢 |
表:黄铜片与不同浓度的稀硫酸
(1)取锌片于密闭容器中，加入足量5%的稀硫酸，反应时气体压强的变化曲线如图。开始时容器内气体压强几乎不变，共原因是_____________。 m点时，所得溶液中除水之外还含有的物质有______________。
(2)另取两片相同的黄铜(铜锌合金，含锌量与实验1相同)，分别放入足量不同浓度的稀硫酸中，观察记录实验现象如表。分析可知，制成合金的一个目的是_____________。
(3)某工厂废液池中溶液的主要成分是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，生产过程中还回收了一些锌粉。若只利用废液和锌粉制铜，请设计实验方案_____________。
