题目内容
【题目】下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是( )
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
① | 证明变质 | 取少量溶液,滴加足量盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水 |
② | 确定成分 | 取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 |
③ | 测定纯度 | 取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收生成的气体,称量 |
④ | 除去杂质 | 取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤 |
A.②③B.①③C.②④D.①④
【答案】D
【解析】
①NaOH变质为,检验用稀盐酸;②确定成分加过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,向滤液中加入酚酞试液,若溶液呈红色则成分中一定有NaOH,若无红色出现,则成分中无NaOH;③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳,还吸收水蒸气,称量后导致二氧化碳的质量计算偏大;则碳酸钠的质量偏大,即氢氧化钠的质量偏小,纯度偏小;④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤即可得到氢氧化钠溶液;故合理的是①④。故选D。
【题目】某同学为探究纯金属及其合金性质,进行了如下实验。
0-1小时 | 1 小时-2小时 | 2小时-3小时 | |
5%的稀硫酸 | 无气泡产生 | ||
15%的稀硫酸 | 无气泡 | 少量小气泡,反应缓慢 | 少量小气泡增加不明显,缓慢 |
表:黄铜片与不同浓度的稀硫酸
(1)取锌片于密闭容器中,加入足量5%的稀硫酸,反应时气体压强的变化曲线如图。开始时容器内气体压强几乎不变,共原因是_____________。 m点时,所得溶液中除水之外还含有的物质有______________。
(2)另取两片相同的黄铜(铜锌合金,含锌量与实验1相同),分别放入足量不同浓度的稀硫酸中,观察记录实验现象如表。分析可知,制成合金的一个目的是_____________。
(3)某工厂废液池中溶液的主要成分是硫酸锌、硫酸铜和硫酸,生产过程中还回收了一些锌粉。若只利用废液和锌粉制铜,请设计实验方案_____________。