Question

【题目】电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：

（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）____________

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_____（填选项编号）。

A Cu B CuO C Cu(OH)2

Answer 1

【答案】4.8% B

【解析】

（1）设原有CuSO4的质量为x；电解生成氧气的质量为y，

x=24.0g，y=2.4g，

原硫酸铜溶液质量为：488.0g+9.6g+2.4g=500.0g，

原溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=4.8%；

（2）由方程式2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸铜，减少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子；

A、铜与硫酸不反应，故错误；

B、氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；

C、氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故错误。故选：B。