题目内容

【题目】某化学学习小组在完成利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠的实验后,对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究。

(提出问题)

废液缸中溶液的溶质是什么?

(作出猜想)

I.仅为氯化钠;

.______

.氯化钠和碳酸钠;

(设计方案)

实验操作

现象

结论

取少量废液缸中上层清液,向其中加入一定量的____溶液(填化学式,限填一种)

无明显现象

猜想Ⅰ正确

有白色沉淀生成

猜想Ⅱ正确

________

猜想Ⅲ正确

(交流反思)

学习小组经过讨论认为,含有可溶性钡盐的废液,若加入过量的碳酸钠溶液处理,请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式___________,充分反应后,溶液pH__7(填“>”“<”“=”),此时溶液中存在的离子有______

【答案】.氯化钠和氯化钡(或NaClBaCl2 H2SO4 有气泡产生 > Na+Cl-CO32-

【解析】

[作出猜想]I.氯化钡和碳酸钠恰好完全反应时仅为氯化钠;
Ⅱ氯化钡过量时是氯化钠和氯化钡;
Ⅲ.碳酸钠过量时是氯化钠和碳酸钠。
故填:氯化钠和氯化钡。
[设计方案]
取少量废液缸中上层清液,向其中加入一定量的H2SO4溶液,如果无明显现象,溶质是氯化钠,如果产生白色沉淀,是因为稀硫酸和氯化钡反应生成了白色沉淀硫酸钡,如果产生气泡,是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳,实验过程如下所示:

实验操作

现象

结论

取少量废液缸中上层清液,向其中加入一定量的H2SO4溶液。

无明显现象

猜想I正确

有白色沉淀生成

猜想Ⅱ正确

产生气泡

猜想Ⅲ正确

[交流反思]

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式:BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl,充分反应后碳酸钠过量,溶液显碱性,pH大于7,此时溶液中存在的离子有Na+Cl-CO32
故填:BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl;>;Na+Cl-CO32

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