Question

【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

(1)碱溶液化学性质相似，因为阴离子都是___；

(2)将一定量的碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应后过滤，得到的溶液中一定含有氢氧化钠，若要验证可能含有的溶质，一定不能用的是A 酚酞溶液B 硝酸钡C 碳酸钠中的___；

(3)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题。

①反应I的化学方程式为_____；②白色沉淀C的化学式是_____；

③原固体粉末中一定不含____。

Answer 1

【答案】OH- A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BaSO4 CuSO4、BaCl2

【解析】

（l）碱溶液中都含有氢氧根离子，故填：OH-；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能含有碳酸钠或是氢氧化钙，由于这三种物质都是碱性的，因此不能用酚酞试液检验，故填：A；
（3）白色沉淀A加盐酸全部溶解并且产生气体，故A是碳酸钙（一定不含有硫酸钡），由于是无色滤液，一定不含有硫酸铜，故硫酸钠和氯化钡不会同时存在，B中加入硝酸钡产生白色沉淀，说明还含有硫酸钠，故一定不会含有氯化钡；
①反应Ⅰ是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②白色沉淀C是硫酸钡，故填：BaSO4；
③原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡，故填：CuSO4、BaCl2。