题目内容
【题目】我国自主研制的首颗“碳卫星”于2016年8月发射，主要任务是监测各地区二氧化碳的排放，为节能减排等宏观决策提供依据。
请回答下列问题：
（1）大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是化石燃料的大规模开发使用。请写出天然气（主要成分是
）在空气中完全燃烧的化学方程式：_____。
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_____。大量二氧化硫排放到空气中，溶于水会形成_____。
（3）为了避免煤矿瓦斯爆炸事故的发生，下列措施可行的是_____（填序号）。
①将矿井中的氧气抽出 ②加强安全管理，杜绝明火源 ③提高通风能力 ④降低瓦斯气体的着火点
（4）
含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。我们可以在一定条件下实行“碳转化”，和
在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（
），请将该反应的化学方程式补充完整：
_____。
【答案】
酸雨 ②③ 
【解析】
（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为
；大量二氧化硫排放到大气中会溶于水形成酸雨。
（3）①将矿井中的氧气抽出，工人将无法生存和工作，该措施不可行；②加强安全管理，杜绝明火，可以有效防止安全事故的发生，该措施可行；③提高通风能力，降低瓦斯的浓度，可以有效防止事故的发生，该措施可行；④着火点是物质本身具有的性质，不能人为改变，该措施不可行。故选②③。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前12个氢原子，反应后只有4个，还差8个，反应前有4个氧原子，反应后没有。而所缺化学式计量数为4，故还缺一分子的水，即H2O。
【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验
（探究活动1）证明酸和碱发生了反应
小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是____；反应的化学方程式____。
（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验．
（小资料）a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体；
(1)实验①、②的实验目的是____；
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是____；
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____；
(4)除了上述方法之外，还可以按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜 | _____ | 氢氧化钠和盐酸发生了反应 |
【题目】下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 | 客观事实 | 微观解释 |
A | 石墨、金刚石物理性质不同 | 碳原子种类不同 |
B |
|
|
C | 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 | 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 |
D | 硫酸和盐酸的化学性质相似 | 溶液中存在共同的离子—— |
A.AB.BC.CD.D
【题目】同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种。同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
（实验Ⅰ）小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
（实验Ⅱ）小明取实验I得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，小军的理由是碳酸钠溶于水形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液后，也会有固体剩余。请写出碳酸钠与盐酸反应生成气体的化学方程式：_____。
（实验Ⅲ）小明和小军认为有必要再对实验I中滤液的成分进行探究，过程如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量滤液于试管中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，振荡 | 溶液由无色变为红色 | 该瓶中白色粉末一定不是_____ |
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置 | _____ | 该瓶中白色粉末一定有碳酸钠 |
（反思与交流）实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是_____（用化学方程式表示）。
