题目内容
【题目】（5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。
（1）若常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同。一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反应能生成C。D为 ；A与B反应的化学方程式为 。
（2）若A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为 ；C、D溶液中溶质分别为 ；B能转化为A，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2O2溶液 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
（2）Fe2O3 CuSO4 和H2SO4 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
【解析】
试题分析：（1）C、D为液体且组成相同，那么C和D可能是水和过氧化氢；常温下A、B为气体，C或D分解时均能生成A，水、过氧化氢分解均能生成氧气，故A是氧气；氧气与B反应能生成C，根据所学知识可知，B是氢气，C是水，那么D是过氧化氢；
（2）溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子，溶液呈黄色的说明含有铁离子；将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液，A、B为固体，那么A可能是铁，B可能是氧化铁；铁与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，与硫酸铜反应也会生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；氧化铁与硫酸反应会生成黄色的硫酸铁溶液；一氧化碳还原氧化铁能得到铁。
【题目】（9分）某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（CaCO3）（其中含有二氧化硅等杂质）。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题。
【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。
【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中，向其中加入80mL盐酸（HCl），立即将烧杯放到电子秤上称量。每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余；碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳；称量的质量包括烧杯）。相关的实验数据如下表：
时间/分 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
质量/g | 152．0 | 150．0 | 148．5 | 148．0 | 147．6 | 150．0 | 147．6 | 147．6 | 147．6 |
【数据处理】
（1）表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第 分钟。
（2）整个过程中产生二氧化碳的质量是 g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）