Question

【题目】（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。

【查阅资料】

（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

【猜想】

Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固体为NaOH

Ⅳ：固体为Na2CO3

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。	无气泡产生
②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。		证明有Na2CO3存在
③		证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。

【反思评价】固体Na2O2应 保存。

Answer 1

【答案】①猜想Ⅰ不成立 ②产生白色沉淀 ③取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液。

酚酞试液变红 Ⅱ 密封

【解析】

试题分析：

【实验探究】根据资料，过氧化钠易与水反应生成氢氧化钠和氧气，故若加入水后产生大量的气泡说明含有过氧化钠，若没有，则不含过氧化钠，故实验现象“无气泡产生”，说明猜想1错误；若含有碳酸钠，加入氯化钙后它们会反应生成碳酸钙白色沉淀；要证明含有氢氧化钠，那么要先把溶液中碳酸钠除去，再加入指示剂，故可取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明含有氢氧化钠；

【反思评价】根据资料，过氧化钠易与空气中的二氧化碳和水反应，故过氧化钠要密封保存。