题目内容

【题目】9分某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙CaCO3)(其中含有二氧化硅等杂质。下面是同学们的实验探究过程,请你参与并回答有关问题。

【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。

【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水,也不与盐酸反应。

【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中,向其中加入80mL盐酸HCl,立即将烧杯放到电子秤上称量。每分钟记录一次数据提示:反应结束后盐酸有剩余;碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳;称量的质量包括烧杯。相关的实验数据如下表:

时间/分

0

1

2

3

4

5

6

7

8

质量/g

1520

1500

1485

1480

1476

1500

1476

1476

1476

【数据处理】

1表中有一个称量数据是不合理的,该数据的测定时间是第 分钟。

2整个过程中产生二氧化碳的质量是 g。

3计算样品中碳酸钙的质量分数。写出计算过程,计算结果保留一位小数

【答案】15 244 2833%

【解析】

试题分析:1随着反应的进行,反应生成气体二氧化碳,故剩余的质量越来越少,直至4分钟后反应结束,质量不再发生变化,故有一个称量数据是不合理的,该数据的测定时间是第5分钟

2根据质量守恒定律:化学反应前后,物质的总质量不变,故整个过程中产生二氧化碳的质量=1520g-1476g=44g

3根据化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系,即可求出CaCO3的质量,进一步可计算样品中碳酸钙的质量分数

解:设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 44g

100:44=x:44g

x=10g

样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=833%

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