题目内容

【题目】有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末,做如下实验。(1)将白色粉末溶于水得无色溶液;(2)在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成;(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断:该白色粉末的成分说法错误的是

A.肯定不含CaCO3 B.肯定含有Na2CO3

C.可能有CaCl2 D.肯定不含Na2SO4

【答案】C

【解析】

试题分析:A、将白色粉末溶于水得无色溶液,说明白色粉末中不含碳酸钙,正确;B、在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明白色粉末中可能含有硫酸钠或碳酸钠或两者都含有,依据(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体,说明白色粉末中一定含有碳酸钠 ,正确;C、根据B分析可知,一定含有碳酸钠,若有氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应,生成白色沉淀碳酸钙,由(1)可知,白色粉末一定不含氯化钙,错误;D、根据B分析可知,白色粉末中一定不含硫酸钠,硫酸钠与氯化钡反应,生成硫酸钡不溶于稀硝酸,正确。故选C

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