题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是
A．肯定不含CaCO3 B．肯定含有Na2CO3
C．可能有CaCl2 D．肯定不含Na2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将白色粉末溶于水得无色溶液，说明白色粉末中不含碳酸钙，正确；B、在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明白色粉末中可能含有硫酸钠或碳酸钠或两者都含有，依据（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体，说明白色粉末中一定含有碳酸钠 ，正确；C、根据B分析可知，一定含有碳酸钠，若有氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应，生成白色沉淀碳酸钙，由（1）可知，白色粉末一定不含氯化钙，错误；D、根据B分析可知，白色粉末中一定不含硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应，生成硫酸钡不溶于稀硝酸，正确。故选C
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ | 现象：溶液变为 色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ _______________________________ |