题目内容
【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl（g/100g水） | 30 | 33 | 35 | 38 | 41 |
KNO3（g/100g水） | 21 | 31 | 45 | 65 | 88 |
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在 _ _ （填序号）。
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间
C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。
A．降温后，溶液质量减少
B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变
D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10
【答案】①增大 降温结晶 ②B ③不饱和 ④100g A、B、C
【解析】
试题分析：①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而增大；由于KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势比KCl的溶解度随温度升高变化的趋势要更大，若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
②要使KCl与KNO3两物质的溶解度相等，那么在某个温度范围内KCl最大的溶解度数值不能小KNO3最小的溶解度数值，故根据表中数据，温度在范围应在10℃～30℃间，故选B
③30℃时，KCl的溶解度是35g，表示在100g水中达到饱和状态溶解KCl的质量为35g，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液
④100g 30% KNO3溶液中含KNO3的质量=100g×30%=30g，水的质量=100g-30g=70g，故再加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，表示在70g水中达到饱和状态溶解KNO3的质量为70g，则此温度KNO3的溶解度100g；对该饱和溶液的叙述正确的是 ：A、降温后，有晶体析出，故溶液质量减少，正确，B、加水稀释，溶液中溶质质量不变，正确，C、升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量都不变，故溶液中溶质质量分数不变，正确，D、m(溶质)∶m(溶液)=1∶2，错误，故选A、B、C
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ | 现象：溶液变为 色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ _______________________________ |