题目内容
【题目】(11分)某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度,设计如下实验:
① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中;
② 取35.0 ml稀盐酸(溶液密度为1 g/ml);
③ 倒入步骤1的小烧杯中,待充分反应(杂质不参加反应);
④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2;
⑤ 操作X;
⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。
请回答以下问题:
(1)步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有 、 。
(2)步骤④的目的是 。
(3)步骤⑤的操作X名称有 、 和 。
(4)反应生成CO2的质量为 g(2分);
(5)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,共3分)。
【答案】(1)量筒、滴管
(2)判断反应进行的程度
(3)过滤、洗涤、烘干
(4)4.4g
(5)83.33%
【解析】
试题分析:(1)步骤②中要准确量取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有:量筒、滴管
(2)④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2,确定溶液显酸性,从而判断石灰石中碳酸钙完全被反应完全
(3)要准确称量剩余固体物质质量,就必须保证固体物质不能残留有其它的物质,故步骤⑤的操作X名称有过滤、洗涤、烘干
(4)根据质量守恒定律:化学反应前后物质的质量不变,故反应生成CO2的质量为12g+35g-42.6g==4.4g
(5)根据化学反应:CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,即可求出CaCO3的质量,进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数
解:设生成4.4g CO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100∶44 ==x∶4.4g
x ==10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%==83.33%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加____________ | 现象:溶液变为 色 | 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒 | 现象:_________________________ 反应的化学方程式是: ______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 | 现象:_________________________ _______________________________ |