题目内容
【题目】（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）现有下列微粒：①Ca2+ ②3C ③3N2 ④SO42-。其中能表示3个分子的是 （填序号）；①和④两种微粒可以构成一种化合物，其化学式是 ，构成的化合物的物质类别属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）高锰酸钾是是一种常用的消毒剂，加热可生成锰酸钾（K2MnO4）。锰酸钾中锰元素的化合价是 ，其中锰元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。
【答案】（1）③ CaSO4 盐
（2）+6 55:64
【解析】
试题分析：（1）分子式前面加数字表示分子个数，3N2表示3个氮气分子；根据化合价书写化学式即可；硫酸钙属于盐；（2）假设Mn化合价为X，列示为：（+1）×2+x+(-2) ×4=0，X=+6；锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比=55：（16×4）=55:64.
全能测控期末小状元系列答案【题目】（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
（1）加入无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液变红 |
（2）加入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 现象Ⅰ |
（3）加入5%的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀、有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
（4）加入稀盐酸 | 现象Ⅱ | 有气泡产生 |
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 | 石灰水变浑浊 | 石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 滤液中的溶质一定含有Na2CO3 |
乙同学 | 取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 | 产生白色沉淀 | 则滤液中的溶质是 |
丙同学 | 取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 | 澄清石灰水变浑浊 | 则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 |
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。