题目内容
如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
a反应后A中固体的成分是_ 。
b数据Ⅱ存在的问题是_ ，可能的原因是 。
| | 反应前质量（g） | 反应后质量（g） | |
| Ⅰ | 装置A | 125.3 | 124.2 |
| Ⅱ | 装置B | 152 | 152.3 |
（1）2.2g；（2）a氧化铜和铜 b数据Ⅱ中反应后的质量偏小 澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收
解析试题分析： 解;设生成二氧化碳的物质的量为x
C+2CuO
2Cu+CO2
2 1
0.1 x
X="0.05" ）
0.05mol ×44g/mol="2.2g"
②如完全反应质量应该减少2.2g，而实际减少了125.3g-124.2g=1.1g,剩余氧化铜，反应后A中固体的成分是氧化铜和铜 因为生成了二氧化碳1.1g, Ⅱ中只增加了0.3g，故数据Ⅱ中反应后的质量偏小，可能的原因是澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收（合理给分）可能的原因是
考点：有关化学方程式的计算，及误差分析
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| 时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
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| | 合金的质量/g | 稀硫酸的体积/mL | 生成氢气的质量/g |
| 第1次 | 2 | 15 | 0.04 |
| 第2次 | 2 | 20 | 0.04 |
| 第3次 | 4 | 15 | 0.04 |
b、分析上表数据，第 次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数为 （结果保留到0.1%）。（实验温度下，ρ(H2SO4)＝1.08g/cm3）
