Question

【题目】某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：

已知氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化镁均是沉淀，请回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是__________，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________。

（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 __________（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：

对应离子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
开始沉淀时的 pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀时的 pH	3.2	6.7	11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为_______________；固体 C 中所含固体成分的化学式为______________；该步骤②中所涉及的中和反应的化学方程式是______________。

（4）步骤③制取 Mg（OH）2的化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】过滤 玻璃棒 H + 6.7≤pH<9.1 Cu（OH）2和 Fe（OH）3

【解析】

（1）步骤①和步骤②都能将固体与液体分离，均用到的操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H +；

（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，需将Fe3+、Cu2+沉淀，Mg2+不产生沉淀，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为：6.7≤pH<9.1，固体C中所含成分的化学式为Cu（OH）2和 Fe（OH）3；该步骤②中所涉及的中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；

（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。