题目内容

【题目】一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是

A. C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H4O

【答案】B

【解析】

根据质量守恒定律,有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量,最后计算出各元素的原子个数比。

因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO21.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2”,由质量守恒定律可知,3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,同时生成4.4gCO23.6gH2O,该有机物中含碳元素的质量为:4.4g××100%=1.2g;含氢元素的质量为:3.6g××100%=0.4g;则其中含氧元素的质量为:3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为: =1:4:1,所以化学式为CH4O。故选B。

练习册系列答案
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【题目】实验室制取某些气体所需的装置如图所示,请回答下列问题。

(1)实验仪器①的名称是________

(2)实验室制取二氧化碳的文字表达式为_____________________________,应选择的发生装置是________(填字母)。制取二氧化碳有以下步骤:①向锥形瓶内加入大理石;②检查装置气密性;③向长颈漏斗中加入稀盐酸;④按要求连接好仪器和装置;⑤将燃着的木条放在瓶口验满;⑥用向上排空气法收集气体。正确的顺序是______________________

(3)选择收集气体方法时,必须考虑的气体性质有________(填序号)。

①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性

(4)若用装置E采用排水水收集氧气,瓶内先装满水,气体从________(填“a”或“b”)导管通入瓶内;若用装置E除去氧气中混有的水蒸气,瓶中应盛放________(填字母)。

A.浓硫酸 B.稀硫酸

C.稀盐酸 D.石灰水

(5)若要收集较为纯净的氧气最好选用________(填字母)装置。若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置,还须补充的一种用品是________

(6)用装置D收集氧气时,下列实验操作不正确的是________(填字母)。

a.加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中

b.加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体

c.待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上

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