题目内容
【题目】MnSO4在工业中有重要应用，可用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4。
（1）MnO2与MnSO4中锰元素的化合价________（填“相同”或“不同”）。
（2）Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为__________。
（3）软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有关微粒的变化如图所示，该反应过程中甲醛降解的最终产物是________。
【答案】不同 7:3 CO2和H2O
【解析】
（1）二氧化锰中锰为+4价，硫酸锰中锰为+2价，化合价不同；
故答案为：不同。
（2）氧化铁中铁和氧的元素质量比=（铁的相对原子质量×铁原子个数）：（氧原子相对原子质量×氧原子个数）=（56×2）：（16×3）=7:3；
故答案为：7:3。
（3）根据题目信息二氧化锰为催化剂，根据微观示意图，可以看出甲醛和氧气在二氧化锰催化作用下生成了水和二氧化碳，甲醛含有碳、氢、氧三种元素，所以甲醛最终生成了二氧化碳和水；
故答案为：CO2和H2O。
【题目】金属和我们的关系很密切，它广泛地存在和应用于生产、生活等各个领域。
（1）下图为我们提供了金属铝、金属铁两种元素在元素周期表中的一些相关信息。
①铁原子核内的质子数为________________；
②铁元素相对原子质量为___________；
③铝的原子结构示意图为____________。
（2）乐乐兴趣小组在实验室进行实验探究：他们将两根完全相同的铝丝分别伸入到稀盐酸和稀硫酸中，观察发现铝丝产生气泡的快慢很是不同。
（提出问题）影响铝和酸反应速率的因素有哪些？
（大胆猜想）I.温度：
Ⅱ._______________：
Ⅲ.酸的种类。
（实验设计）为了验证猜想Ⅱ是否正确，乐乐兴趣小组的同学们进行了如下的实验探究。
实验步骤 | 实验观象 | 实验结论 |
打磨两根型号完全相同的铝丝，分别放入两支相同的试管中，再分别向其中倒入同体积、但不同浓度的稀盐酸 | ________________ | 酸的浓度越大，反应速率越快。 |
①上述反应的化学方程式为____________：
②使用铝丝前打磨的原因是___________。
③对铁质零件进行“发蓝”处理也是一种常用的防锈措施，因能在其表面形成致密氧化膜。若将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，便可以断定该铁质零件的“发蓝”处理效果不佳，原因是__________________。
（3）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。在工业上，经常用“铝热反应”原理来焊接钢轨，原理就是利用铝和氧化铁在高温条件下发生剧烈反应得到熔融的金属，其反应化学方程式为_____________。
