Question

【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯

（查阅资料）

（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

（实验过程）

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐 中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。
二、去除可溶 性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

（结果与反思）

（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。

（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

Answer 1

【答案】加速溶解 引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 4 盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡 蒸发皿 有大量晶体析出（或有少量液体剩余） 提纯过程中反应生成了氯化钠 同意

【解析】

[实验过程]

一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；

二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙、碳酸钠和过量的氯化钡生成的碳酸钡；

3、滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生气泡，判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；

三、获蒸发结晶时，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到有大量晶体析出（或有少量液体剩余）时，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。

[结果与反思]

1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠；

2.如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。