题目内容
【题目】下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A. M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B. 在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
D. 将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体
【答案】B
【解析】
A、M、N的溶解度都随温度的升高而增大，说法错误，N的溶解度都随温度的升高而降低，故不符合题意；
B、在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法正确，故符合题意；
C、将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大，说法错误，质量分数不变，因为溶质和溶液的质量没变，故不符合题意；
D、将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体，说法错误，N溶液中无晶体析出，故不符合题意；
故选B
【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
（实验名称）粗盐的提纯
（查阅资料）
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
（实验过程）
步骤及目的 | 过程及说明 |
一、去除粗盐 中的泥沙 | 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。 |
二、去除可溶 性杂质 | 将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。 |
三、获得产品 | 将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 |
四、数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% |
（结果与反思）
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
【题目】请根据不同的实验内容回答对应的问题。
实验内容 | 回答问题 |
（1）探究氧气的性质 | ①铁丝表面有铁锈，影响了反应的进行，我们应该___________________________。 ②点燃火柴后不能立即伸入瓶内，因为____ ③该反应的化学方程式 __________。 |
（2）探究二氧化碳的性质 | ①该实验过程中，可观察到的现象是____。 ②从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是__。这一性质在实际生活中的应用为____。 |
（3）测定空气的成分（试管容40mL，白磷过量且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计） | ①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：_____； ②若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________________。 ③若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象______________________________________________________ |
【题目】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出问题）复分解反应发生的条件是什么？
（查阅资料）硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。
（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验。
组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
组合物质 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba(NO3)2 | NaOH Ba(NO3)2 | Na2CO3 Ba(NO3)2 |
（记录和解释）（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合④的化学方程式_____________。
（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生。
（应用）写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式_______________________。
（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。
为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
（实验1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的______，观察到沉淀部分溶解，证明了猜想Ⅲ是正确的。
（实验2）探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴______________，有白色沉淀产生。
（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有____________________（指示剂除外）。
（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
（交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____________（写化学式）。