题目内容
【题目】我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后分子的总数不变
B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
【答案】C
【解析】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为： CO+ H2O 
CO2 + H2；
A、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；
B、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；
C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；
D、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。
故选：C。
【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生4mL氧气所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 | 过氧化氢溶液的浓度% | 温度℃ | 二氧化锰粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、 “=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的实验是_______（填实验序号），合理的结论是____________。
交流探讨：二氧化锰属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① |
| A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 | 氧化铁_______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
② | 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量。 | 固体质量为________ | 氧化铁质量不变 |
③ |
| C试管上方带火星的木条________， D中溶液变成黄色 | 氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂 |
得出结论：过氧化氢分解快慢受______________________________等因素影响。
【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
（实验名称）粗盐的提纯
（查阅资料）
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
（实验过程）
步骤及目的 | 过程及说明 |
一、去除粗盐 中的泥沙 | 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。 |
二、去除可溶 性杂质 | 将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。 |
三、获得产品 | 将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 |
四、数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% |
（结果与反思）
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
