题目内容
【题目】现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g
B. 若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g
C. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
D. 若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量 分数可能是50%
【答案】C
【解析】
A.若混合物为镁与铝，根据相关的化学方程式，产生0.2g的氢气，需要镁的质量为2.4g，需要铝的质量为1.8g，两者混合产生0.2g氢气时所以需要的质量应在1.8g到2.4g之间，故选项错误；
B.若混合物是锌与铁，根据相关的化学方程式，产生0.2g的氢气，需要锌的质量为6.5g，需要铁的质量为5.6g，若混合物的质量为5.6g，则产生的氢气的质量应小于0.2g，故选项错误；
C.若混合物为铁与铝的混合物，根据相关化学方程式，产生0.2g的氢气，需铁的质量为5.6g，需铝的质量为1.8g，若混合物的质量为5.6g，则产生的氢气的质量应大于0.2g，小于0.62g，根据元素守恒可知，稀盐酸的浓度在7.3%-21.9%之间，所以可能为15%，故选项正确；
D.若混合物是锌与铜，因为铜不与酸反应，所以产生0.1g氢气时，需要的锌为3.25g，则混合物中锌的质量分数为3.25g/5.6g×100%=58.0%，故选项错误。故选C。
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【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
（实验名称）粗盐的提纯
（查阅资料）
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
（实验过程）
步骤及目的 | 过程及说明 |
一、去除粗盐 中的泥沙 | 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。 |
二、去除可溶 性杂质 | 将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。 |
三、获得产品 | 将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 |
四、数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% |
（结果与反思）
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
