题目内容
【题目】有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量为_____
（2）KO2的相对分子质量为_____
（3）求生氧剂中KO2的质量分数_____。（写出计算过程）
【答案】24g 71 71%
【解析】
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g﹣116g＝24g，
故答案为：24g；
（2）
的相对分子质量为：39+16×2＝71；故答案为：71；
（3）设质量为x，
所以，生氧剂中占的质量分数为：
。
答：生氧剂中占的质量分数为71%。
【题目】氧气、氮气是我们认识的气体。
(1)下列属于氧气用途的是______________(填字母序号)。
(2)下列变化属于缓慢氧化的是_________(填字母序号)。
A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 液氧气化 D. 动物呼吸
(3)食品包装中充氮气以防腐， 因为氮气_______________________。
(4)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 | N2 | O2 |
沸点/℃ | -195.8 | -183.0 |
工业上制取氧气，控制温度在_________范围时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______ （选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________ 。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。
【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
（实验名称）粗盐的提纯
（查阅资料）
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
（实验过程）
步骤及目的 | 过程及说明 |
一、去除粗盐 中的泥沙 | 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。 |
二、去除可溶 性杂质 | 将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。 |
三、获得产品 | 将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 |
四、数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% |
（结果与反思）
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。