煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3 含量.右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图..(1)写出石灰石分解的化学方程式 .(2)该石灰石中CaCO3的物质的量是 mol.(3)该石灰石中CaCO3 质量分数是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO₃含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）

（1）写出石灰石分解的化学方程式       。
（2）该石灰石中CaCO₃的物质的量是       mol。
（3）该石灰石中CaCO₃质量分数是       。

（1）CaCO₃CaO+CO₂↑
（2）0.1mol
（3）80%

解析试题分析：物质的量等于质量除以摩尔质量，由图依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=12.5-8.1 ；利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
（1）石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑
（2）解：设CaCO₃的物质的量为xmol
nco₂=（12.5-8.1）/44=0.1mol mol
CaCO3 CaO+CO2↑

x=0.1（mol）
（3）m caco₃=0.1×100=10（g）
×100%=80%
考点：根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案

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实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为 g
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

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将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：
（1）反应中生成氢气的质量；　　
（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．　　

如图1是某试剂瓶标签上的内容．

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（2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl₂溶液的质量分数，实验数据如图2所示，写出具体的计算过程．（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
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