题目内容

实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是                。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是             （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是                                         。

（1）0.1g  （2）32.7%.  （3）偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。

解析试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2） 设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98        2
x        0.1g
＝
X=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

练习册系列答案
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（9分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体       g，水       ml
（水的密度为1 g/CI113）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH
溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。试计算废水中硫酸的质量分数
（写出计算过程）。

小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质
 		样品
 		消耗的稀盐酸
 		反应后的溶液
 
质量(g)
 		9
 		75.4
 		80
 
试计算(计算结果保留一位小数)：
(1)样品中的NaHCO3的质量分数；
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。

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某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。
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（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能   （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是   。

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（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3 含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）

（1）写出石灰石分解的化学方程式       。
（2）该石灰石中CaCO3的物质的量是       mol。
（3）该石灰石中CaCO3 质量分数是       。

请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。

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