题目内容
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜元素的质量分数为 （计算结果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程）
（1）85.7%．（2）9.8%．
解析试题分析：（1）混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g
混合物中氧化铜的质量为
11.2g﹣3.2g=8g
氧化铜中铜元素的质量为
8g×（
×100%）=6.4g
混合物中铜元素的质量分数为
×100%≈85.7%
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100g×x
=
，x=9.8%
答：（1）混合物中铜元素的质量分数为85.7%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
练习册系列答案
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12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑
2CuSO4 + 2H2O）现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．1%）
化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．测得的数据如下：
| 实验组次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 样品质量/g | 30 | 20 | 20 | 30 |
| 稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 100 | 100 |
| 产生气体的质量/g | 6.6 | 6.6 | 6.6 | m |
（1）m的值为多少？
（2）第 组实验恰好完全反应？
（3）该石灰石样品的纯度是多少？