题目内容
据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.
(1)请完成该反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ 2H2O
(2)某同学想利用此反应,将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液,计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水).
(1)2H2O;(2)需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g.
解析试题分析:(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析,反应前铜原子的数目是2个,氢原子的数目是4个,氧原子的数目是10个,硫原子的数目是2个,反应后铜原子的个数是2个,硫原子的个数是2个,氧原子的个数是8个,故确定生成物除硫酸铜外,另一种为水,应填2H2O;(2)设生成硫酸铜的质量为x,生成水的质量为y,参加反应的硫酸的质量为z
2Cu+2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O
128 196 320 36
80g×80% z x y
= z=98g
= x=160g
= y=18g
稀硫酸溶液的质量==980g
硫酸铜溶液的质量==1600g
则加入水的质量=1600g﹣﹣160g﹣18g﹣980g×90%=540g
答:需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g.
考点:根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的文字表达式: _____________________
小倩发现,氯酸钾与氧化铁混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铁外,氧化铜也可以作氯酸钾分解的催化剂.
【完成实验】按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铁(质量比l:1) | 390 |
④ | 氯酸钾、氧化铜(质量比1:1) | 370 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是________.
【反思】
(1)若要证明氧化铜是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和____不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证___________________________________________________;
浓硫酸是化学实验室的一种常用试剂,小王同学在实验室里观察到一瓶浓硫酸的标签,如下图
浓硫酸(500ml) 相对分子质量 98 溶质质量分数 98% 密度 1.84克/毫升 |
(1)小王在取用时不小心把浓硫酸滴在纸上,发现纸很快变黑炭化,这是发生了 变化。
(2)实验室经常需要把浓硫酸稀释成稀硫酸来使用,若浓硫酸和水的体积按1:4的比例稀释,所得稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(3)实验后,小王没有把浓硫酸的瓶盖拧紧,久置后这瓶浓硫酸的溶质质量分数会变小,这是因为浓硫酸具有 。