题目内容

据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.
(1)请完成该反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ 2H2O 
(2)某同学想利用此反应,将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液,计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水).

(1)2H2O;(2)需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g.

解析试题分析:(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析,反应前铜原子的数目是2个,氢原子的数目是4个,氧原子的数目是10个,硫原子的数目是2个,反应后铜原子的个数是2个,硫原子的个数是2个,氧原子的个数是8个,故确定生成物除硫酸铜外,另一种为水,应填2H2O;(2)设生成硫酸铜的质量为x,生成水的质量为y,参加反应的硫酸的质量为z
2Cu+2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O
128      196             320    36
80g×80%  z              x      y
=    z=98g
=    x=160g
=     y=18g
稀硫酸溶液的质量==980g
硫酸铜溶液的质量==1600g
则加入水的质量=1600g﹣﹣160g﹣18g﹣980g×90%=540g
答:需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g.
考点:根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.

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