题目内容
有一矿山上的石灰石样品中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水，也不与盐酸反应的固体）。小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数。他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出9．4g放入烧杯内（烧杯的质量为60．8g），然后慢慢加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸97．8g。再称出反应后烧杯及其内物质的总质量为164．7g。试回答：
（1）将石灰石样品粉碎的主要目的是 。
（2）实验结束后，共放出二氧化碳 g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0．1%）
（4）反应后溶液的质量为 g。
（1）为了增大反应物的接触面积，使反应能快速进行
（2）3．3g
（3）79．8%
（4）102
解析试题分析：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
（2）根据质量守恒定律可以知道放出气体二氧化碳的质量=9．4g+60．8g+97．8g-164．7g=3．3g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2．2g
= 
解得：x=7．5g
该石灰石中w(CaCO3)= 
×100%=79．8%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是79．8%．
（4）反应后溶液的质量为：164．7g-60．8g-（9．4g-7．5g）=102g
考点：根据化学反应方程式的计算
张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的质量／g | l0 | l0 | l0 | l0 | l0 |
| 剩余固体质量／g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 次操作；
（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；
（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为 ；
（4）样品中氧化铁的含量为 ；
（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10％的硫酸铁溶液，则a的数值为 ；
（6）若实验用98％的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为 。
3X+4H2O为动力来源．
碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图
是，下列说法不正确的是 ．
| A．氧原子的质子数为8 |
| B．氧原子在化学反应中易失去电子 |
| C．氧是地壳中含量最多的元素 |
| D．氧原子与氧离子的化学性质不同 |
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是 ．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．
