题目内容

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。

(1)0.22g    (2)10%

解析试题分析:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以根据质量差可直接求出二氧化碳的质量=10g+500g+100g-609.78g=0.22g,再根据化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,便可算出CaCO3的质量,进而可求样品中CaCO3的质量分数
解:设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                    44  
x                      0.22g
100:44=x:0.22g     ∴x=1g
故样品中CaCO3的质量分数=1g/10g×100%=10%
考点:根据化学方程式进行计算

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