有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分.取10g该合金经粉碎后放入烧杯中.再加入足量的稀硫酸.反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示.请回答下列问题.(1)将合金粉碎的目的是 .(2)10g合金中铜的质量为 g.(3)充分反应后产生的氢气质量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。

（1）将合金粉碎的目的是。
（2）10g合金中铜的质量为 g。
（3）充分反应后产生的氢气质量为多少？

(1).能使反应充分进行（2）3.5 （3）0.2

解析试题分析：（1）将合金粉碎后，增大合金与硫酸硫酸反应的面积，可使二者的反应更剧烈和充分。
（2）在铜锌合金中，铜与稀硫酸不反应，锌可与稀硫酸反应。从图中可知不能反应的固体的质量为3.5 g，即合金中铜的质量。
（3）解题思路：锌可与稀硫酸反应生成氢气。可先出锌的质量，再根据锌与氢气在反应中的质量关系求出氢气的质量。解题过程如下：
解：合金中锌的质量为：10g —3.5 g=" 6.5g"
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
65：2 =6.5g：x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
考点：金属活动性顺序、根据化学方程式的计算

练习册系列答案

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①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
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若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
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（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。

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