题目内容
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
（1）将合金粉碎的目的是 。
（2）10g合金中铜的质量为 g。
（3）充分反应后产生的氢气质量为多少？
(1).能使反应充分进行 （2）3.5 （3）0.2
解析试题分析：（1）将合金粉碎后，增大合金与硫酸硫酸反应的面积，可使二者的反应更剧烈和充分。
（2）在铜锌合金中，铜与稀硫酸不反应，锌可与稀硫酸反应。从图中可知不能反应的固体的质量为3.5 g，即合金中铜的质量。
（3）解题思路：锌可与稀硫酸反应生成氢气。可先出锌的质量，再根据锌与氢气在反应中的质量关系求出氢气的质量。解题过程如下：
解：合金中锌的质量为：10g —3.5 g=" 6.5g"
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65：2 =6.5g：x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
考点：金属活动性顺序、根据化学方程式的计算
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