某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应).试计算:向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸.至恰好完全反应.将实验所得数据绘制成如图所示图像.求废水中氢氧化钾的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算：向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。

1.12%

解析

练习册系列答案

相关题目

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl₂溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO₂”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO₂的质量是多少克？

已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO₄中R的化合价为；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。

有一矿山上的石灰石样品中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水，也不与盐酸反应的固体）。小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数。他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出9．4g放入烧杯内（烧杯的质量为60．8g），然后慢慢加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸97．8g。再称出反应后烧杯及其内物质的总质量为164．7g。试回答：
（1）将石灰石样品粉碎的主要目的是                                     。
（2）实验结束后，共放出二氧化碳        g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0．1%）
（4）反应后溶液的质量为           g。

当车辆发生剧烈碰撞时，安全气囊中的NaN₃会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气，气囊在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。
（1）NaN₃中Na、N元素质量比_____________。
（2）390gNaN₃中氮元素的质量为_____________g。
（3）若生成钠23，则同时产生氮气的质量是多少？（写出详细计算过程）

市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金，现取合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69．8 g。求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数；
③稀硫酸中溶质的质量分数；
④反应后所得溶液的溶质质量分数。

小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O₂的密度为1.4 g/L）
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

某锌样品15g加入50g稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为64．6g。试计算：
（1）生成氢气的体积。（精确到0．1L，在标准状况下氢气的密度为0．9g/L）
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。

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