| 不定项 |
| 电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 |
A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的类型 D．判断化合物的溶解度 |
| 不定项 |
| 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 |
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 |
| 不定项 |
| 运用元素周期律和周期表知识，分析下面的推断，其中正确的是 |
A．Be(OH)2既能溶解于酸，又能溶解于碱 B．At2为无色固体，AgAt不溶于硝酸 C．硫酸锶是能溶于水的白色固体 D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
| 不定项 |
| 在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加为原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行 |
A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃ |
| 一定温度下，向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率υ（H2）是 |
A. 0.2mol/L·min B. 0.6mol/L·min C. 0.1mol/L·min D. 0.3mol/L·min |
| 两个原子轨道以“头碰头”形成σ键，以“肩并肩”形式形成π键。对σ键的认识不正确的是 |
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| 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| 向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是 |
A．Al3+和Mg2+ B．Al3+和NH4+ C．Fe2+和NH4+ D．只有NH4+ |
