| 海水的进水钢闸门易被腐蚀，对此的下列说法不正确的是 |
A．钢闸门腐蚀的本质是Fe-2e-=Fe2+ B．钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其阴极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- C．将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀 D．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 |
| 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是 |
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 |
| 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是 |
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A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升 B．I试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 D．I试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 |
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=14，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 |
CO2(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 |
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A．升高温度能使  增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1 |
| 与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。穿了锡“衣 服”的铁皮即“马口铁”常用于罐头工业。则下列有关说法正确的是 |
A．氯化亚锡比氯化亚铁的还原能力强 B．锡的化学性质较铁活泼，更易被腐蚀 C．氯化亚锡和氯化亚铁均有还原性但无氧化性 D．不小心碰破马口铁的“锡衣”，马口铁不会很快布满红色铁锈斑 |
A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是 |
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A．由图象可知，B容器内反应速率较快 B．前2 min内，A容器中v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 C．若容器体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43 kJ D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动 |
| 海水淡化可采用下图所示的膜分离技术。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 |
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A．溶剂质量减少 B．溶质质量增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 |
