| 已知热化学方程式： |
| H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(l) △H = －285.8kJ/mol |
| 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 |
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
A．Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O  H2S + 2OH- B．NaHCO3溶液的电离：NaHCO3  Na+＋H+＋CO32- C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+ D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑ |
| 不定项 |
| 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 |
A．液面在0刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 B．相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H+) C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 D．加热条件下，浓硫酸与碳反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的个数 |
在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是 |
| ①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时，体系内混合气体平均式量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A，B的物质的量增大 |
A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部 |
| 不定项 |
| 下列说法中错误的是 |
A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键 |
反应：A（g）+3B（g） 2C（g），△H <0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 |
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 |
反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 |
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A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a +1＜b |
