| 下列有关化学研究的正确说法是 |
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、CI、Br、I的非金属性递增的规律 |
COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 |
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ |
| 已知：①X+Y2+ = X2++Y；②Z+2H2O（冷水）= Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为：2H++2e- = H2↑，Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是 |
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W |
cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下
c+d| 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 |
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A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等 |
一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到限度的标志是 |
A．C的生成速率与A的消耗速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 |
A．达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O) |