某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na^＋　②有胶状物质生成　③有气体产生   ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④  B．②③④

C．①③⑤  D．②④⑤

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A. 20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺ 数为N_A

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号     、      、       、       、      。

（2）画出B的原子结构示意图：                  ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：                       。

（3）盐X水溶液显                （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：                                               。

（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为              。

（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 

                   ，Y所含的化学键为                    。

（a）极性键          (b)非极性键            (c)离子键

（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：

①                                                                           

②                                                                            

③                                                                             

过氧化氢的浓度

㈠㈠① 

（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是                 。

（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

A.Cu和Al　　　　　B．Fe和Cu     C．Fe和Na        D．Al和Na

空气中含量最多的元素是

A．氮                   B．硅                   C．碳                   D．氧

下列方程式书写正确的是                                                                         （     ）

       A．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺十4NH₃·H₂O==AlO₂^- 十4NH₄⁺十2H₂O

       B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH^＝AlO₂^＋H₂

       C．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

       D．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂＋2Na⁺＋CO₃^2－＋ H₂O==2NaHCO₃↓

下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（    ）

A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

D．聚乙烯可发生加成反应