| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 |
① 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡； |
| 已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是 |
A．① B．② C．③ D．①②③ |
在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 |
| ①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） |
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1 /K22 D．K1=1/2K2 |
| 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 |
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A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1? B．ｘ处为含NaOH0．1mol的溶液? C．原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1? D．ｘ处为含NaOH0．001mol的溶液 |
反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol/(L·s)。则这段时间为 |
A．0．1s B．2．5s C．5s D．10s |
在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 |
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜c＋d |