| 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
A．Na+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、SO42-、MnO4-、NO3- C．K+、AlO2-、Na+、NO3- D．Mg2+、SO42-、NH4+、Cl- |
| 不定项选择 |
| 设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是 |
A．正极反应为H2－2e-=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极 C．电池正极发生氧化反应 D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH |
反应2X（g）＋Y（g） |
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A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2 C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2 |
2Z（g）△H<0， 在不同温度(T1和T2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下述判断正确的是 
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0．5mol/L，下列判断正确的是 |
A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1．50mol/L D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s） |
2L的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，在5s内中N2减少了0．8mol。，则该5s内NH3的平均反应速率是 |
A．0．24 mol/（L·s） B．0．16mol/（L·s） C．0．08 mol/（L·s） D．0．32 mol/（L·s） |
| 在373K时，把0．5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1．6倍。 下列说法正确的是 |
A．前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0．01 mol·L-1·s-1 B．在2s时体系内的压强为开始时的1．1倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0．25mol D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 |