一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 |
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 |
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 |
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A．ΔH＜0 m+n＞c+d B．ΔH＜0 m+n＜c+d C．ΔH＞0 m+n＞c+d D．ΔH＞0 m+n＜c+d |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是 |
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A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率v（B）＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 |
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 |
| 已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1； CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1； 则C(s)与O2(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为 |
A．ΔH=-676．5 kJ·mol-1 B．ΔH=+676．5 kJ·mol-1 C．ΔH=-110．5 kJ·mol-1 D．ΔH=+110．5 kJ·mol-1 |
已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为 |
A．196．64 kJ B．196．64 kJ C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ |
| 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0 用0．1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 |
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
| 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）· c（OH-）= 10-22，则该探究小组在该温度下测得0．01mol/L的NaOH溶液的pH值应为 |
A．13 B．12 C．11 D．10 |
已知 |
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |