| 下列原子各电子层中电子数不合理的是 |
A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．20Ca：K(2) L(8) M(8) N(2) C．12Mg：K(2) L(8) M(2) D．9F：K(2) L(7) |
| 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是 |
A．元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能 B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 |
| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化 B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键 |
| 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是 |
A．COS分子是含有极性键的极性分子 B．COS的电子式为：  C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 |
| 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 |
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
| 下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）， 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例 |
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| 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是 |
A．上述结构图中共出现6 种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生 |
| 下列分离或提纯物质的操作方法正确的是 |
| ①除去KNO3晶体中混有少量的NaCl晶体：冷却结晶 ②除去NaCl晶体中混有少量的KNO3晶体：蒸发结晶 ③分离含碘的苯溶液：蒸馏 A．仅有② B．仅有①③ C．仅有②③ D．①②③ |