题目内容

下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（　　）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ?mol-1
B．
1
2
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1
D．
1
2
H2SO4 （aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ?mol-1

试题答案

C
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下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（　　）
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下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（　　）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ?mol-1
B．
1
2
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1
D．
1
2
H2SO4 （aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ?mol-1
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下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（ ）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ?mol-1
B．H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1
D．H2SO4 （aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ?mol-1
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下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是(   )

A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mol-1

D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4 kJ·mol-1

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下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是（    ）

A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mol-1

D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4 kJ·mol-1

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下列说法正确的是（　　）
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某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再
用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
．
（3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
BC
BC

A．升高温度      B．降低温度        C．增大压强       D．减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是
颜色变浅
颜色变浅
．
（5）装置C中浓H2SO4的作用是
干燥气体、吸收多余的氨气
干燥气体、吸收多余的氨气
．
（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（用化学反应方程式表示）．
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（2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
AD
AD
．
A．降低温度    B．升高温度    C．减小压强    D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
颜色变浅
颜色变浅
．
（4）装置C中浓H2SO4的作用是
吸收多余的NH3
吸收多余的NH3
．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
加热浓氨水制取NH3
加热浓氨水制取NH3
．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
气球膨胀
气球膨胀
，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
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（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A．C（s）+H2O（g）=  CO（g）+H2（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）  △H<0

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）           △H<0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为                          。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH—） =             （假设电解后溶液体积不变）。

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(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A．C（s）+H2O（g）=  CO（g）+H2（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）  △H<0

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）          △H<0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为                         。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为                

②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH—） =            （假设电解后溶液体积不变）。

 

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