Question

下列中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1来表示的是（ ）
A．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ?mol^-1
B．H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ?mol^-1
C．HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ?mol^-1
D．H₂SO₄ （aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄ （s）+H₂O（l）；△H=-Q₄ kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．
解答：解：A、CH₃COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、浓H₂SO₄稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ?mol^-1，故B错误；
C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；
D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H₂SO₄稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等．