Question

下列中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1来表示的是（　　）

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ?mol-1

B． 1 2 H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1

C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1

D． 1 2 H2SO4 （aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ?mol-1

Answer 1

A、CH₃COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、浓H₂SO₄稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ?mol^-1，故B错误；
C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；
D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误；
故选C．