题目内容

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A．C（s）+H2O（g）=  CO（g）+H2（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）  △H<0

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）           △H<0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为                          。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH—） =             （假设电解后溶液体积不变）。

（1）C

（2）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。  0.4mol     ②C（H+）=0.1mol.L-1

练习册系列答案
相关题目
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．可证明此结论的实验事实是
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
．
（2）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑
；若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂
MnO2
MnO2
或
FeCl3
FeCl3
．
（3）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
（3a-4b）KJ/mol
（3a-4b）KJ/mol
（注：题中所设单质均为最稳定单质）

某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移

（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。

A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

 

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