如图所示，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气中SO₃的体积φ（SO₃）随温度变化的曲线应为（　　）

如图所示，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气中SO₃的体积φ（SO₃）随温度变化的曲线应为（　　）

A．	B．
C．	D．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点 （填“升高”或“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），
（2）图中△H=KJ?mol^-1．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，
（2）图中△H=kJ?mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求计算过程）．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．（填“有”或“无”）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=KJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；．
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中C表示；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是；
（2）图中△H=kJ?mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中△H=KJ?mol^-1；
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式、
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=
kJ?mol^-1．