题目内容
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
（2）图中△H=
（1）图中A、C分别表示
反应物总能量；生成物总能量
反应物总能量；生成物总能量
，E的大小对该反应的反应热无
无
（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低
降低
（填“升高”或“降低”），△H不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”），（2）图中△H=
-198
-198
KJ?mol-1．分析：（1）A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；
解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，
故答案为：-198；
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，
故答案为：-198；
点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，注意活化能的大小与反应热无关，题目难度不大．
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