Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

反应物总能量、

、

生成物总能量

，
（2）图中△H=

-198

kJ?mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H

=-1185kJ?mol^-1．

（要求计算过程）．

Answer 1

分析：（1）根据A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）根据单质硫的燃烧热以及1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的反应热利用盖斯定律来求；

解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化为2mol SO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，故答案为：-198； 
（3）因单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，则SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，
由盖斯定律可得：S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1_）=-395kJ?mol^-1，
所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H为-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1，
故答案为=-1185 kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大．