题目内容

如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（　 ）

　

　　　　　　　　 A．　　　　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

C

练习册系列答案
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向100 mL　0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是

[　　]

A．

a点的溶液呈中性

B．

b点发生反应的离子方程式是：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋3OH－→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

C．

c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．

c点溶液呈碱性

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

请回答下列问题：

（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

   a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

请回答下列问题：

(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                     。

（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。    

① 一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

A．容器内压强不再发生变化   B．SO的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化    D．容器内气体密度不再发生变化

③以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

④气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

 a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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