题目内容
一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）
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试题答案
D
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一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）
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| A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间 |
| B．将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ |
| C．当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态 |
| D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大 |
一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
B．将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
C．当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态
D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大
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A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
B．将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
C．当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态
D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大
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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH
= -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是| A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 |
| B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )| A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是
| A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 |
| B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
| A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
①写出该反应的化学方程式：
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
②H2的百分含量Ⅰ
③N2的转化率：Ⅰ
④反应放出的热量：Ⅰ
⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
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（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
| c(CO)?c(H2) | c(H2O) |
①写出该反应的化学方程式：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
；②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A、B、C
A、B、C
（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
等于
等于
Ⅱ②H2的百分含量Ⅰ
等于
等于
Ⅱ③N2的转化率：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ④反应放出的热量：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ（二者均放热）⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
加压
加压
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