题目内容
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )| A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
D
由题，10 s内，v(H2)＝0.75/10＝0.075 mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝2v(H2)/3＝0.5 mol·L－1·s－1，B错误；随反应的进行，正反应速率逐渐减小，故10 s到15 s内c(NH3)增加量减小，A项错误；达平衡后，分离出少量NH3，v正减小，C项错误；D项正确
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CO2(g)＋H2(g)
2NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
H=-akJ·mol-1
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )
bZ(g) ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
B．
C．P1＜P2D．
＝___________、
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO 