一定条件下.向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol-1.测得0到10秒内.c(H2)减小了0.75mol?L-1.下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L-1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-1·s-1C．达平衡后. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ?mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol?L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH₃) 增加量等于0.25mol ?L^—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L^—1·s^—1

C．达平衡后，分离出少量NH₃,v_正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol^—1

解析

练习册系列答案

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产SO₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

一定条件下，向某密闭容器中加入2molX发生如下反应：2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0，在t₁时刻达到平衡，然后在t₂时刻改变某条件，到t₃时刻又建立平衡，Z的百分含量变化如图所示，则t₂时刻改变的条件是（　　）

一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

C、3分钟时，CO和CO₂的浓度相等，反应达到平衡状态

D、8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol?L^-1?min^-1

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO₂+O₂2SO₃的说法不正确的是( )

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产SO₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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