题目内容
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH
= -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
【答案】
D
【解析】0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，则根据反应的方程式可知，氨气浓度增加了0.5mol/L，选项A不正确；氨气的反应速率是0.5mol/L÷10s＝0.05mol/(L·s)，选项B不正确；降低生成物浓度，反应速率是降低的，选项C不正确；由于正反应的反应热是－92.2kJ/mol，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ/mol，答案选D。
练习册系列答案
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| ||
B、升高温度后达新平衡时，
| ||
| C、3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态 | ||
| D、8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol?L-1?min-1 |
2SO3的说法不正确的是( )
的说法不正确的是